• Acılı
  • Aptal
  • Aranıyor
  • Arsız
  • Aşık
  • Ölü
  • çılgın
  • üzüntülü
  • üzgün
  • Bahahaha
  • Bilgin
  • Bulantılı
  • Bulutlu
  • Canlı
  • Cap Canlı
  • cesaretli
  • Dead
  • Deli
  • Depresyonda
  • Eğlenmiş
  • gay
  • Goofy
  • Hacker
  • hoşgörülü
  • Huysuz
  • Huzurlu
  • Israrcı
  • iyi
  • Karışık
  • kaygılı
  • Küstah
  • Kederli
  • Keyifli
  • Kimsesiz
  • Kop Kop
  • Korkulu
  • kuşkulu
  • Manyak Deli
  • melek gibi
  • Meraklı
  • Meşgul
  • Mutsuz
  • Neşeli
  • Niteliksiz
  • Oylesine
  • Panik
  • Paranoyak
  • Rahat
  • Sakin
  • Saldırgan
  • Sarhoş
  • Sert ve kaba
  • SIKKIN
  • Sinirli
  • Sıcak
  • Tembel
  • utangaç
  • Uykucu
  • uykulu
  • Uyuşuk
  • Yaramaz
  • Yürekli
  • Yorgun
  • Yoğun
  • Şüpheli
  • Şeytani
  • Şeytani2
  • Şokta
  • şşşşttt!
  • Gösterilen Sonuçlar 1 sonuçtan 2 ile 2 arası

    Konu: Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler

    1. #1
      mT
      .
       
      Sarhoş
       
      0pposite's Avatar
      Üye No
      49425
      Giriş Tarihi
      Nov 2005
      Cinsiyet
      Erkek
      Nerden
      Seçilmemiş
      Mesaj
      6,142
      Konular
      355
      RepPuan
      165101684
      Rep Power
      19787
      Reputation BilgileriReputation BilgileriReputation Bilgileri
      Reputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation Bilgileri

      Varsayılan Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler

      pH sı belli olan, seyrelmeyle veya az miktarda kuvvetli asit veya baz ilavesi sonucu pH sı değişmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir.

      Tampon çözelti zayıf bir asit ve konjüge bazını veya zayıf baz ve konjüge asidini içeren bir çözeltidir

      Zayıf bir asit olan HA çözeltisi ile NaA tuzu ile karıştırılarak tampon çözeltisi hazırlanır

      Genellikle oldukça derişik çözeltilerle çalışıldığından, Ka değeri de 10-4 -10-9 arasında düşünüldüğünden suyun iyonlaşma etkisini düşünmeye gerek yoktur.

      [H3O+] = Ka x [ HA] / [A-]
      formülünden [H3O+] iyonunun derişimi oradan da ortamın pH�sı hesaplanır.

      Tampon hazırlamayı değişik örneklerle açıklayabiliriz.


      Örnek 1.

      1 M sodyum format (NaHCOO) ve 0,5 M formik asit (HCOOH) içeren çözeltinin pH�sı nedir?

      Ka = 1,80x10-4

      Öncelikle formik asidin (HCOOH) tepkimesi yazılır.



      [HCOO-] = [NaHCOO]

      Ka = [HCOO-] x [H3O+] / [ HCOOH]

      [H3O+] = Ka x [ HCOOH] / [HCOO-]

      [H3O+] = 1,80x10-4( 0,5/1)

      [H3O+] = 9,0x10-5

      pH= 4,04


      Örnek 2.

      200 mL 0,4 M NH3 ve 0,1 M NH4+çözeltisine 50 mL 0,025 M HCl asit eklendiğinde oluşacak tampon çözeltinin pH� sı nedir?

      Baz çözeltisine HCl asit çözeltisi ekleniyor. Bu demektirki NH3 çözeltisinin derişimi eklenen asit kadar azalacak ve konjüge asidi olan NH4+ iyonunun derşimi de eklenen asit kadar artacaktır.

      Diğer bir dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiği. Toplam hacim arttığı için NH4+ ve NH3 derişimleri de değişecek.

      [NH3] = (0,4 x 0,2) � (0,05 x 0,025)] /0,250

      [NH3] = 0,315

      [NH4+] = (0,1 x 0,2) + (0,05 x 0,025)] /0,250

      [NH4+] = 0,085




      Ka x Kb = Kw

      Kb= Kw / Ka

      Kb= 1,0x10-14 /5,70x10-10

      Kb= 1,75x10-5

      Kb= [NH4+] x [OH-] /[NH3]

      [OH-] =Kb x [NH3] / [NH4+]

      [OH-] = 0,315 x 1,75x10-5 / 0,085

      [OH-] = 6,48x10-5

      pOH = 4,19

      pOH + pH =14

      pH = 14 - 4,19 = 9,81


      04. Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri

      04.01. Kuvvetli Bir Asidin Kuvvetli Bir Bazla Titrasyonu

      Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
      • Başlangıç pH sı
      • Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
      • Eşdeğerlik noktasindaki hesaplamar
      • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
      Örnek

      100 mL 0,025 M HCl asidin 0,050 M NaOH ile titrasyonu sonucunda oluşacak titrasyon eğrisinin çizilmesi

      Başlangıçta asit üzerine hiç baz eklenmediği zaman ortamın pH� sı direk asidin pH�sına eşittir.

      pH = -log[H3O+]

      pH =-log 0,025

      pH = 1,60

      25 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından önce)

      Asit üzerine baz eklendiğinde, eklenen baz asidin bir kısmını nötralleştirecektir. Böylelikle ortamdaki asit derişimi azalacaktır. Kalan asidin derişimide direk ortamın pH�sına eşit olacaktır.
      Diğer dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiğidir. Bunun için asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişim bulunur.

      [HCl] = (0,1 x 0,025 �0,025 x 0,050) / 0,1+0,025


      [HCl] = 0,01

      pH = -log 0,01

      pH = 2

      50 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasında)

      [HCl] = (0,1 x 0,025 �0,050 x 0,050) / 0,1+0,050


      [HCl] = 0
      Buda asit baz konsantrasyonlarının o anda eşit olduğunu gösterir. Ortam nötrdür.

      Ksu= [H3O+] x [OH-]






      [H3O+] = √ Ks






      [H3O+] = √ 1x10-14

      [H3O+] = 1x10-7

      pH = 7

      75 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından sonra)

      Eklenen baz miktarı, asit miktarından fazla olduğu için ortamdaki bütün asidi nötrleştirir ve ortamda sadece baz kalır.

      [NaOH] = (0,075 x 0,050 �0,10 x 0,025) / 0,1+0,075

      [NaOH] = 0,0071

      pOH = -log7,1x10-3

      pOH = 2,15

      pH = 14,00- 2,15 =11.85






      Aynı mantık ve kurallar kuvvetli bir bazın kuvvetli bir asitle titrasyonunda da geçerlidir. Sadece başlangıçta ortam bazik olacak ve asit eklendikçe ortamdaki bazın derişimi eklenen asit kadar azalacak



      04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu

      Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
      • Başlangıç pH sı
      • Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
      • Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
      • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
      Örnek:

      100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH) 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.

      Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH�sını bulurken HA�nın iyonlaşma denkleminden yararlanırız.

      HA + H2O H3O+ + A-
      0,05 x x

      Ka = 1,75x10-5

      Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]

      Ka = x2 / 0,05

      [H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2

      [H3O+] = 9,35x10-4

      pH = -log 9,35x10-4
      pH= 4-log 9,35

      pH= 3,03

      50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)

      Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.

      [ HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

      [ HA] = 0,017

      [ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

      [ A-] = 0,017

      Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] formülünde bulunanlar yerine koyulursa

      [H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017

      [H3O+] = 1,75x10-5

      pH = 5 � log 1,75

      pH = 4,76


      100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)

      Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.


      A- + H2O OH- + HA

      Burada Ka x Kb = Kw

      Kb= Kw / Ka denklemleri hatırlanmalı.

      Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5

      Kb= 5,71x10-10

      Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]

      Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)

      Kb = x2 / 0,025

      [OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2

      [OH-] = 3,78 x 10-6

      pOH = 6 � log 3,78

      pOH = 5,42

      pOH + pH = 14

      pH = 14 � 5,42 = 8,58


      150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)


      Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.

      [OH-] = [(0,150 x 0,05) - (0,100 x0,05)] /0,250
      [OH-] = 0,01
      pOH = 2

      pOH + pH = 14

      pH = 14 �2 =12























      Zayıf bazlarda yukarıdaki şekilde çözülür.
      [-] [-]
      -
      ===

    2. #2
      Yeni Üye
      Şuan ne düşünüyorsunuz?
       
      lestat_331's Avatar
      Üye No
      364891
      Giriş Tarihi
      Apr 2009
      Cinsiyet
      Erkek
      Nerden
      Seçilmemiş
      Mesaj
      1
      Konular
      0
      RepPuan
      10
      Rep Power
      0
      Reputation Bilgileri

      Varsayılan

      örnekli ve çözümlü çok işime yaradı sağol

    + Yeni Konu Aç

    Konu Açıklaması

    Users Browsing this Thread

    Şuanda bu konuyu 1 kişi izlemekte. (0 üye ve 1 misafir)

    Benzer Konular

    1. Ayşecan Kurtay 'Can-Bazlar' Sergisi
      By ɢΛɱẐ£Łĩɱ in forum Etkinlikler
      Cevaplar: 0
      Son Mesaj: 18-09-10, 23:47
    2. analitik kimya
      By savyola15.5 in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
      Cevaplar: 0
      Son Mesaj: 04-03-07, 13:09
    3. asit bazlar
      By Kanka Bot in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
      Cevaplar: 5
      Son Mesaj: 03-03-07, 00:32
    4. nükleik asitler
      By Kanka Bot in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
      Cevaplar: 2
      Son Mesaj: 27-02-07, 01:28

    Ziyaretçiler bu sayfayı bu kelimeleri arayarak buldular:

    tampon çözelti soruları

    tampon çözelti soruları ve çözümleri

    analitik kimya soruları ve cevaplarıanalitik kimya çözümlü sorularüniversite analitik kimya konu anlatımıanalitik kimya soruları ve çözümleritampon çözelti soru çözümüçözelti hazırlama soruları ve cevaplarıtampon çözeltiler sorularıtampon çözeltilerle ilgili çözümlü sorularanalitik kimya çözelti soruları ve çözümlerianalitik kimya konu anlatımıtampon çözeltiler ile ilgili sorulartampon çözelti soru ve çözümleritampon çözeltiler soru çözümüçözelti hazırlama soruları ve çözümleritampon çözelti çözümlü sorularanalitik kimya soru çözümleri anlatımıtampon çözelti problemleritampon çözeltiler soru ve cevaplarıanalitik kimya soru ve çözümleritampon çözelti hazırlama sorularıanalitik kimya soru çözümlerikimya asit baz sorularıtampon çözelti ile ilgili sorular

    Tags for this Thread

    Bookmarks

    Bookmarks

    Gönderme Kuralları

    • Yeni konu açılamaz!
    • You may not post replies
    • You may not post attachments
    • You may not edit your posts
    •  

    Forum Kuralları