Gösterilen Sonuçlar 1 sonuçtan 2 ile 2 arası

Konu: Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler

  1. #1
    mT 0pposite's Avatar
    Üye No
    49425
    Giriş Tarihi
    Nov 2005
    Cinsiyet
    Erkek
    Nerden
    Seçilmemiş
    Mesaj
    5,846
    Konular
    352
    RepPuan
    159534362
    Rep Power
    19131
    Reputation BilgileriReputation Bilgileri
    Reputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation BilgileriReputation Bilgileri

    Varsayılan Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler

    pH sı belli olan, seyrelmeyle veya az miktarda kuvvetli asit veya baz ilavesi sonucu pH sı değişmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir.

    Tampon çözelti zayıf bir asit ve konjüge bazını veya zayıf baz ve konjüge asidini içeren bir çözeltidir

    Zayıf bir asit olan HA çözeltisi ile NaA tuzu ile karıştırılarak tampon çözeltisi hazırlanır

    Genellikle oldukça derişik çözeltilerle çalışıldığından, Ka değeri de 10-4 -10-9 arasında düşünüldüğünden suyun iyonlaşma etkisini düşünmeye gerek yoktur.

    [H3O+] = Ka x [ HA] / [A-]
    formülünden [H3O+] iyonunun derişimi oradan da ortamın pH�sı hesaplanır.

    Tampon hazırlamayı değişik örneklerle açıklayabiliriz.


    Örnek 1.

    1 M sodyum format (NaHCOO) ve 0,5 M formik asit (HCOOH) içeren çözeltinin pH�sı nedir?

    Ka = 1,80x10-4

    Öncelikle formik asidin (HCOOH) tepkimesi yazılır.



    [HCOO-] = [NaHCOO]

    Ka = [HCOO-] x [H3O+] / [ HCOOH]

    [H3O+] = Ka x [ HCOOH] / [HCOO-]

    [H3O+] = 1,80x10-4( 0,5/1)

    [H3O+] = 9,0x10-5

    pH= 4,04


    Örnek 2.

    200 mL 0,4 M NH3 ve 0,1 M NH4+çözeltisine 50 mL 0,025 M HCl asit eklendiğinde oluşacak tampon çözeltinin pH� sı nedir?

    Baz çözeltisine HCl asit çözeltisi ekleniyor. Bu demektirki NH3 çözeltisinin derişimi eklenen asit kadar azalacak ve konjüge asidi olan NH4+ iyonunun derşimi de eklenen asit kadar artacaktır.

    Diğer bir dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiği. Toplam hacim arttığı için NH4+ ve NH3 derişimleri de değişecek.

    [NH3] = (0,4 x 0,2) � (0,05 x 0,025)] /0,250

    [NH3] = 0,315

    [NH4+] = (0,1 x 0,2) + (0,05 x 0,025)] /0,250

    [NH4+] = 0,085




    Ka x Kb = Kw

    Kb= Kw / Ka

    Kb= 1,0x10-14 /5,70x10-10

    Kb= 1,75x10-5

    Kb= [NH4+] x [OH-] /[NH3]

    [OH-] =Kb x [NH3] / [NH4+]

    [OH-] = 0,315 x 1,75x10-5 / 0,085

    [OH-] = 6,48x10-5

    pOH = 4,19

    pOH + pH =14

    pH = 14 - 4,19 = 9,81


    04. Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri

    04.01. Kuvvetli Bir Asidin Kuvvetli Bir Bazla Titrasyonu

    Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
    • Başlangıç pH sı
    • Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
    • Eşdeğerlik noktasindaki hesaplamar
    • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
    Örnek

    100 mL 0,025 M HCl asidin 0,050 M NaOH ile titrasyonu sonucunda oluşacak titrasyon eğrisinin çizilmesi

    Başlangıçta asit üzerine hiç baz eklenmediği zaman ortamın pH� sı direk asidin pH�sına eşittir.

    pH = -log[H3O+]

    pH =-log 0,025

    pH = 1,60

    25 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından önce)

    Asit üzerine baz eklendiğinde, eklenen baz asidin bir kısmını nötralleştirecektir. Böylelikle ortamdaki asit derişimi azalacaktır. Kalan asidin derişimide direk ortamın pH�sına eşit olacaktır.
    Diğer dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiğidir. Bunun için asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişim bulunur.

    [HCl] = (0,1 x 0,025 �0,025 x 0,050) / 0,1+0,025


    [HCl] = 0,01

    pH = -log 0,01

    pH = 2

    50 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasında)

    [HCl] = (0,1 x 0,025 �0,050 x 0,050) / 0,1+0,050


    [HCl] = 0
    Buda asit baz konsantrasyonlarının o anda eşit olduğunu gösterir. Ortam nötrdür.

    Ksu= [H3O+] x [OH-]






    [H3O+] = √ Ks






    [H3O+] = √ 1x10-14

    [H3O+] = 1x10-7

    pH = 7

    75 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından sonra)

    Eklenen baz miktarı, asit miktarından fazla olduğu için ortamdaki bütün asidi nötrleştirir ve ortamda sadece baz kalır.

    [NaOH] = (0,075 x 0,050 �0,10 x 0,025) / 0,1+0,075

    [NaOH] = 0,0071

    pOH = -log7,1x10-3

    pOH = 2,15

    pH = 14,00- 2,15 =11.85






    Aynı mantık ve kurallar kuvvetli bir bazın kuvvetli bir asitle titrasyonunda da geçerlidir. Sadece başlangıçta ortam bazik olacak ve asit eklendikçe ortamdaki bazın derişimi eklenen asit kadar azalacak



    04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu

    Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
    • Başlangıç pH sı
    • Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
    • Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
    • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
    Örnek:

    100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH) 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.

    Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH�sını bulurken HA�nın iyonlaşma denkleminden yararlanırız.

    HA + H2O H3O+ + A-
    0,05 x x

    Ka = 1,75x10-5

    Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]

    Ka = x2 / 0,05

    [H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2

    [H3O+] = 9,35x10-4

    pH = -log 9,35x10-4
    pH= 4-log 9,35

    pH= 3,03

    50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)

    Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.

    [ HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

    [ HA] = 0,017

    [ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

    [ A-] = 0,017

    Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] formülünde bulunanlar yerine koyulursa

    [H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017

    [H3O+] = 1,75x10-5

    pH = 5 � log 1,75

    pH = 4,76


    100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)

    Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.


    A- + H2O OH- + HA

    Burada Ka x Kb = Kw

    Kb= Kw / Ka denklemleri hatırlanmalı.

    Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5

    Kb= 5,71x10-10

    Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]

    Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)

    Kb = x2 / 0,025

    [OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2

    [OH-] = 3,78 x 10-6

    pOH = 6 � log 3,78

    pOH = 5,42

    pOH + pH = 14

    pH = 14 � 5,42 = 8,58


    150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)


    Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.

    [OH-] = [(0,150 x 0,05) - (0,100 x0,05)] /0,250
    [OH-] = 0,01
    pOH = 2

    pOH + pH = 14

    pH = 14 �2 =12























    Zayıf bazlarda yukarıdaki şekilde çözülür.
    [-] [-]
    -
    ===

  2. #2
    Yeni Üye lestat_331's Avatar
    Üye No
    364891
    Giriş Tarihi
    Apr 2009
    Cinsiyet
    Erkek
    Nerden
    Seçilmemiş
    Mesaj
    1
    Konular
    0
    RepPuan
    10
    Rep Power
    0
    Reputation Bilgileri

    Varsayılan

    örnekli ve çözümlü çok işime yaradı sağol

+ Yeni Konu Aç

Konu Açıklaması

Users Browsing this Thread

Şuanda bu konuyu 1 kişi izlemekte. (0 üye ve 1 misafir)

Benzer Konular

  1. Ayşecan Kurtay 'Can-Bazlar' Sergisi
    By ɢΛɱẐ£Łĩɱ in forum Etkinlikler
    Cevaplar: 0
    Son Mesaj: 18-09-10, 23:47
  2. analitik kimya
    By savyola15.5 in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
    Cevaplar: 0
    Son Mesaj: 04-03-07, 12:09
  3. asit bazlar
    By Kanka Bot in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
    Cevaplar: 5
    Son Mesaj: 02-03-07, 23:32
  4. nükleik asitler
    By Kanka Bot in forum Fizik & Kimya & Biyoloji
    Cevaplar: 2
    Son Mesaj: 27-02-07, 00:28

Ziyaretçiler bu sayfayı bu kelimeleri arayarak buldular:

tampon çözelti soruları

tampon çözelti soruları ve çözümleri

analitik kimya soruları ve cevaplarıanalitik kimya çözümlü sorularüniversite analitik kimya konu anlatımıanalitik kimya soruları ve çözümleritampon çözelti soru çözümüçözelti hazırlama soruları ve cevaplarıtampon çözeltiler sorularıanalitik kimya çözelti soruları ve çözümleritampon çözeltilerle ilgili çözümlü sorulartampon çözelti soru ve çözümlerianalitik kimya konu anlatımıtampon çözeltiler soru çözümütampon çözeltiler ile ilgili sorularçözelti hazırlama soruları ve çözümleritampon çözelti çözümlü sorulartampon çözeltiler soru ve cevaplarıanalitik kimya soru ve çözümleritampon çözelti problemleritampon çözelti hazırlama sorularıanalitik kimya soru çözümlerianalitik kimya soru çözümleri anlatımıanalitik kimya çözelti hazırlama sorularıçözelti hazırlama soru ve çözümleri

Tags for this Thread

Bookmarks

Bookmarks

Gönderme Kuralları

  • Yeni konu açılamaz!
  • You may not post replies
  • You may not post attachments
  • You may not edit your posts
  •  

Forum Kuralları